TIP DAN TRIK SOAL REAKSI REDOKS

Reaksi redoks mempunyai ciri terjadi perubahan bilangan oksidasi, tetapi untuk mudahnya dapat juga dilihat adanya unsur bebas.

Contoh :

1.    UMPTN’93 Rayon B

Diantara reaksi-reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ...

1)    Zn_(s) + Sn²⁺_(aq) --> Zn²⁺_(aq) + Sn_(s)

2)    2CrO₄^2-_(aq) + 2H⁺_(aq) -->  Cr₂O₇^2-_(aq) + H₂O_(l)

3)    Mg_(s) + 2H⁺_(aq) --> Mg²⁺_(aq) + H_2(g)

4)    Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) --> CaCO_3(s) + H₂O_(l)

Pembahasan :

 Reaksi yang mengandung unsur bebas ialah reaksi 1 (Sn) dan reaksi 3 (H₂). Jadi yang merupakan reaksi redoks ialah 1 dan 3

               

2.    Skalu ‘78

Dari reaksi-reaki kimia berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ...

1)    Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

2)    MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

3)    Cl₂ + 2KI -->  2KCl + I₂

4)    KI + AgNO₃ --> KNO₃ + AgI

Reaksi yang mempunyai unsur bebas ialah reaksi 1, 2 dan 3. Jadi yang merupakan reaksi redoks ialah 1,2,3.

3.    PP’79

Diantara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah ...

1)    Cu²⁺ + Zn --> Zn²⁺ + Cu

2)    CuO + CO --> Cu + CO₂

3)    Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

4)    CuO + 2H⁺ --> Cu²⁺ + H₂O

Reaksi yang mempunyai unsur bebas ialah 1,2, dan 3. Jadi yang merupakan reaksi redoks ialah 1,2,3.

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dapat disetarakan dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi atau ion elektron. Kemampuan prasyarat yang harus dimiliki siswa dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah :

1.    Siswa dapat menghitung bilangan oksidasi unsur dalam suatu spesi

2.    Siswa dapat membedakan antara reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN CARA SETENGAH REAKSI/ION ELEKTRON

Urutan langkahnya sebagai berikut :

1.    Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi

2.    Untuk masing-masing reaksi reduksi atau oksidasi, setarakan dengan urutan sebagai berikut :

a.    Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan H

b.    Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H₂O

c.    Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H⁺

d.    Setarakan muatan dengan menambahkan elektron

e.    Untuk suasana basa, tambahkan H₂O --> H⁺ + OH^-   atau H⁺ + OH^- -->  H₂O

3.     Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

4.    Jumlahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

Contoh :

1.    Setarakan reaksi redoks berikut : Cr₂O₇^2- + SO₂ + H⁺ --> Cr³⁺ + SO₃ + H₂O

2.    Setarakan reaksi redoks berikut : Cl₂ + OH^- --> Cl^- + ClO₃^- + H₂O

Pembahasan :

1)    Cr₂O₇^2- + SO₂ + H⁺ --> Cr³⁺ + SO₃ + H₂O , karena dalam reaksi ini terdapat ion H⁺ maka reaksi berlangsung dalam suasana asam

1.    Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi

          Cr₂O₇^2-  -->  Cr³⁺   ( reaksi reduksi )

          SO₂  -->  SO₃               ( reaksi oksidasi )

2.    Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan H

Cr₂O₇^2-  -->  2Cr³⁺

3.    Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H₂O

Cr₂O₇^2-  -->  2Cr³⁺ + 7H₂O

4.    Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H⁺

14H⁺ + Cr₂O₇^2-  -->  2Cr³⁺ + 7H₂O

5.    Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (elektron ditambahkan pada ruas yang muatannya lebih besar)

6e + 14H⁺ + Cr₂O₇^2-  -->  2Cr³⁺ + 7H₂O

6.    Dengan langkah yang sama setarakan reaksi : SO₂  --> SO₃               

Buktikan bahwa hasil penyetaraannya : H₂O + SO₂ --> SO₃ + 2H⁺ + 2e

7.    Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dan jumlahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

( 6e + 14H⁺ + Cr₂O₇^2-  -->  2Cr³⁺ + 7H₂O) x 1

(H₂O + SO₂ --> SO₃ + 2H⁺ + 2e) x 3

---------------------------------------------------------- +

14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3H₂O + 3SO₂ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3SO₃ + 6H⁺

                   Untuk spesi yang sama diruas kiri dan kanan ( H⁺ dan H₂O) dapat dikurangkan

                   Maka hasil penyetaraannya ialah :

8H⁺ + Cr₂O₇^2-  + 3SO₂ --> 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3SO₃

2)    Cl₂ + OH^- ® Cl^- + ClO₃^- + H₂O,merupakan reaksi autoredoks dan berlangsung dalam suasana basa

1.      Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi

                   Cl₂ --> Cl^-   ( reaksi reduksi ) ; Cl₂  --> ClO₃^-         ( reaksi oksidasi )

2.    Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan H

Cl₂ --> 2Cl^-  

Cl₂  --> 2ClO₃^-   

3.    Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H₂O

Cl₂ --> 2Cl^-  

6H₂O + Cl₂  --> 2ClO₃^-   

4.    Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H⁺

Cl₂ --> 2Cl^-  

6H₂O + Cl₂  --> 2ClO₃^- + 12H⁺   

5.    Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (elektron ditambahkan pada ruas yang muatannya lebih besar)

2e + Cl₂ --> 2Cl^-  

6H₂O + Cl₂  --> 2ClO₃^- + 12H⁺  + 10e 

6.    Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana basa, ion H⁺ dapat dinetralkan dengan menambahkan reaksi ionisasi H₂O atau sebaliknya.

2e + Cl₂ --> 2Cl^-  

6H₂O + Cl₂  --> 2ClO₃^- + 12H⁺  + 10e 

(H⁺ + OH^- --> H₂O ) x 12

7.    Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dan jumlahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

(2e + Cl₂ --> 2Cl^-) x 5  

(6H₂O + Cl₂  --> 2ClO₃^- + 12H⁺  + 10e) x 1 

(H⁺ + OH^- --> H₂O ) x 12

---------------------------------------------------------- +

5Cl₂ + 6H₂O + Cl₂ + 12H⁺ + 12OH^- --> 10Cl^- + 2ClO₃^- + 12H⁺ + 12H₂O

                   Untuk spesi yang sama diruas kiri dan kanan ( H⁺ dan H₂O) dapat dikurangkan

                   Maka hasil penyetaraannya ialah :

6Cl₂ + 12OH^- --> 10Cl^- + 2ClO₃^- + 6H₂O

3Cl₂ + 6OH^- --> 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O (penyederhanaan)