Rabu, 31 Agustus 2011

PENYETARAAN REAKSI REDOKS


Reaksi redoks dapat disetarakan dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi atau ion elektron. Kemampuan prasyarat yang harus dimiliki siswa dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah :
1.    Siswa dapat menghitung bilangan oksidasi unsur dalam suatu spesi
2.    Siswa dapat membedakan antara reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN CARA SETENGAH REAKSI/ION ELEKTRON
Urutan langkahnya sebagai berikut :
1.    Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
2.    Untuk masing-masing reaksi reduksi atau oksidasi, setarakan dengan urutan sebagai berikut :
a.    Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan H
b.    Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H2O
c.    Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H+
d.    Setarakan muatan dengan menambahkan elektron
e.    Untuk suasana basa, tambahkan H2O --> H+ + OH-   atau H+ + OH- -->  H2O
3.     Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
4.    Jumlahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

Contoh :
1.    Setarakan reaksi redoks berikut : Cr2O72- + SO2 + H+ --> Cr3+ + SO3 + H2O
2.    Setarakan reaksi redoks berikut : Cl2 + OH- --> Cl- + ClO3- + H2O

Pembahasan :
1)    Cr2O72- + SO2 + H+ --> Cr3+ + SO3 + H2O , karena dalam reaksi ini terdapat ion H+ maka reaksi berlangsung dalam suasana asam
1.    Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
          Cr2O72-  -->  Cr3+   ( reaksi reduksi )
          SO2  -->  SO3               ( reaksi oksidasi )
2.    Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan H
Cr2O72-  -->  2Cr3+
3.    Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H2O
Cr2O72-  -->  2Cr3+ + 7H2O
4.    Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H+
14H+ + Cr2O72-  -->  2Cr3+ + 7H2O
5.    Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (elektron ditambahkan pada ruas yang muatannya lebih besar)
6e + 14H+ + Cr2O72-  -->  2Cr3+ + 7H2O
6.    Dengan langkah yang sama setarakan reaksi : SO2  --> SO3               
Buktikan bahwa hasil penyetaraannya : H2O + SO2 --> SO3 + 2H+ + 2e
7.    Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dan jumlahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
( 6e + 14H+ + Cr2O72-  -->  2Cr3+ + 7H2O) x 1
(H2O + SO2 --> SO3 + 2H+ + 2e) x 3
---------------------------------------------------------- +
14H+ + Cr2O72- + 3H2O + 3SO2 --> 2Cr3+ + 7H2O + 3SO3 + 6H+
                   Untuk spesi yang sama diruas kiri dan kanan ( H+ dan H2O) dapat dikurangkan
                   Maka hasil penyetaraannya ialah :
8H+ + Cr2O72-  + 3SO2 --> 2Cr3+ + 4H2O + 3SO3




2)    Cl2 + OH- ® Cl- + ClO3- + H2O,merupakan reaksi autoredoks dan berlangsung dalam suasana basa
1.      Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
                   Cl2 --> Cl-   ( reaksi reduksi ) ; Cl2  --> ClO3-         ( reaksi oksidasi )
2.    Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan H
Cl2 --> 2Cl-  
Cl2  --> 2ClO3-   
3.    Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H2O
Cl2 --> 2Cl-  
6H2O + Cl2  --> 2ClO3-   
4.    Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H+
Cl2 --> 2Cl-  
6H2O + Cl2  --> 2ClO3- + 12H+   
5.    Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (elektron ditambahkan pada ruas yang muatannya lebih besar)
2e + Cl2 --> 2Cl-  
6H2O + Cl2  --> 2ClO3- + 12H+  + 10e 
6.    Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana basa, ion H+ dapat dinetralkan dengan menambahkan reaksi ionisasi H2O atau sebaliknya.
2e + Cl2 --> 2Cl-  
6H2O + Cl2  --> 2ClO3- + 12H+  + 10e 
(H+ + OH- --> H2O ) x 12
7.    Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dan jumlahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
(2e + Cl2 --> 2Cl-) x 5  
(6H2O + Cl2  --> 2ClO3- + 12H+  + 10e) x 1 
(H+ + OH- --> H2O ) x 12
---------------------------------------------------------- +
5Cl2 + 6H2O + Cl2 + 12H+ + 12OH- --> 10Cl- + 2ClO3- + 12H+ + 12H2O
                   Untuk spesi yang sama diruas kiri dan kanan ( H+ dan H2O) dapat dikurangkan
                   Maka hasil penyetaraannya ialah :
6Cl2 + 12OH- --> 10Cl- + 2ClO3- + 6H2O
3Cl2 + 6OH- --> 5Cl- + ClO3- + 3H2O (penyederhanaan)

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar